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【题目】在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的实验中需要用到仪器是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

根据配制250mL 0.5mol·L1NaCl溶液的步骤可知,配制过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等,所以使用的仪器为:胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶;

A项、根据图知A为250mL容量瓶,在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的实验中用到,A正确;

B项、根据图知B为具支烧瓶,在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的实验中没用到,B错误;

C项、根据图知C为冷凝管,在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的实验中没用到,C错误;

D项、根据图知D为酒精灯,在配制250 mL 0.5mo/LNaCl溶液的实验中没用到,D错误;

故本题选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

(1)Cu+的价电子轨道表示式为__________________;Cu2OCu2S比较,熔点较高的是_______,原因为_____________________________________

(2)SO2SO3的键角相比,键角更大的是____________将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1所示。此固态SO3S原子的杂化轨道类型是_______;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为_________(填图中字母)。

(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看,属于____________堆积;一个晶胞含有的π键平均有______个。

(4)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。

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【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示.

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”和“石墨”)放出热量更多,写出石墨完全燃烧的热化学方程式___

(2)在通常状况下,金刚石和石墨___(填“金刚石”和“石墨”)更稳定,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式:_______________

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各变化中,反应①为常温下的反应,ACD均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于CD之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。

回答下列问题:

(1)AG的化学式分别为________________ ________________

(2)FE反应的化学方程式为____________________________

(3)写出反应①的化学方程式____________________________________

(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F ___________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

(1)工业上可采用CO和H2合成甲醇,发生反应为(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______

A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小

(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________(填高温、低温或任何温度)下能自发进行。

(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。以下说法正确的是_________

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

(4)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

① A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_______Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。

② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。

③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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【题目】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答:

(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是___________

A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色

C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高

(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同,其中NH3的键角较小,原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________

(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________

② 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有___________(填序号)。

a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键

③ 1mol分子中含有配位键的数目是______,分子中采取sp2杂化的原子有_______

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【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3的物质的量浓度为( )

A. B. C. D.

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:①______(用化学方程式表示),②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2,其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______

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