Question

8．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）
①Zn为正极，Cu为负极                ②H⁺向负极移动
③电子是由Zn经外电路流向Cu         ④Cu极上有H₂产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5mol
⑥正极的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu-稀硫酸原电池中，Zn作负极，负极上锌失电子生成锌离子，Cu作正极，正极上氢离子得电子，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H⁺向正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正确；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查原电池的原理，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．