Question

2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出C元素氢化物的电子式．
（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H₂O＞NH₃（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl元素．
（1）由F的位置可知，F处于第三周期ⅢA族；
（2）C元素氢化物为氨气，为共价化合物；
（3）元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）NaCl由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Cl元素．
（1）F的位置可知，F为Al元素，处于第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（2）C元素氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（3）非金属性O＞N，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（4）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、物质性质的考查，熟练掌握元素周期律知识，知道非金属性强、金属性强弱判断方法，答题时注意电子式的书写，题目难度不大．