练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液，向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是（　　）
    A．只显红色B．呈无色C．无色或蓝色D．红色或无色

    分析 根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性，结合酚酞的变色范围为8-10解答该题．

    解答 解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，滴加酚酞，如pH＜8，则呈无色，如pH＞8，则呈红色，
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意把握酚酞的变色范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是（　　）
    A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
    观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
    观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    学生观点是否正确简述理由
    观点 1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    观点 2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    观点 3是镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
    a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
    c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

    （1）写出步骤②③的化学方程式：
    ②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    ③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是c．
    a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
    b．三个反应均为吸热反应
    c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
    d．只有步骤②的反应是可逆反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），能够说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
    B．容器内的压强不再随时间变化
    C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY
    D．混合气体的密度不再随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO
    B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    C．在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为H2+2e-+2OH-=2H20．
    ②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （3）a和b用导线连接，若Zn片质量减轻了6.5g，则另一极上理论上产生气体2.24L（标况下）．
    （4）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案