某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)C烧杯中盛放的试剂是 。
(2)A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为
。
(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)
A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶
(4)该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。
科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液
c．银 d．Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA
B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA
D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连
C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O== 4OH－
D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四瓶丢失标签的 NaOH 、Na
2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图Z4－3所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z 的化学式分别为：Y__________；Z__________；X 与 B 反应的离子方程式为_________________________。
(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_____________ _______。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式：____________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。
(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为____________________________。
(2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S
C．MgO、CaBr2、NaCl
D．Na2SO4、HCl、MgCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)
________＞________。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。
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Cl2 +H2+2OH－ （2分）
