Question

一定条件下，反应：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示．

下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的△H＞0
• B、达平衡时，v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
• C、b点对应的平衡常数K值大于c点
• D、a点对应的H₂的平衡转化率为90%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；
B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆；
C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；
D、利用三段式计算，设起始H₂为2mol，则CO₂为1mol，
           6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
转化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡转化率为

1.8

2

×100%=90%；
据此答题；

解答： 解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H₂）_正=3v（CO₂）_逆，故B错误；
C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；
D、利用三段式计算，设起始H₂为2mol，则CO₂为1mol，
           6H₂ +2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O
起始（mol） 2     1      0    0
转化（mol）1.8   0.6
平衡（mol）0.2   0.4
H₂的平衡转化率为

1.8

2

×100%=90%，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．