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11.在某种接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种.
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成;
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.则上述溶液中一定不存在的离子是(  )
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-

分析 ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-,则一定含有Br-,以此来解答.

解答 解:①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-
综上所述,溶液中一定不存在:Fe2+、I-、SO32-,一定存在Br-、CO32-,由于没有涉及到NH4+离子的性质,则NH4+不能确定是否存在,
故选C.

点评 本题考查离子的检验,为高频考点,明确常见离子的性质为解答关键,注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断,要排除实验操作的干扰,题目难度不大.

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8.写出分子式为C8H8O2,分子中有苯环且属于羧酸或酯的同分异构体的结构简式.

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2.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是B.
A.能全部透过半透膜
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题.
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是让一束可见光分别照射两瓶无色液体,可见到一条光亮通路的为淀粉胶体.
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19.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是(  )
A.1mol OB.1mol O2C.1mol氧原子D.1摩尔小麦

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6.铁明矾[xFeSO4•yAl2(SO43•zH2O]是一种重要化工原料.其组成可通过下列实验测定.
①称取1.8520g 样品,准确配成100mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660g.

③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL.
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,则应保持溶液中c(Ba2+)≥1.1×10-5mol•L-1
(2)③中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫色.
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程).

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16.一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示反应A(g)+2B(g)?2C(g)一定达到化学平衡状态的是(  )
①A、B、C的物质的量之比为1:2:2 
②A、B、C的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化   
④单位时间内生成nmolC,同时生成2nmolB      
⑤v(A)=v(C)      
⑥混合气体的密度不再发生变化
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化.
A.①②⑦B.②④⑥C.②③⑦D.③④⑤

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3.NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途.
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加入试剂的合理顺序是cd(填选项).
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II.实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液.
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1.在常温常压下,都用惰性材料作电极.分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液:
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通电一段时间切断电源,请填写下列空白.
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(4)ABD电解后,溶液的pH减小.
(5)E电解后,溶液的浓度增大而[H+]不变.

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