【题目】 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________(保留两位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。
【答案】1：1 0.72 2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑ 6g
【解析】
(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据铁、氧的物质的量之比计算出FeO、Fe2O3的物质的量之比，进而确定Fe2+与Fe3+物质的量之比；
(2)设Fe2+与Fe3+物质的量分别为1mol、2mol，计算氧原子物质的量，再根据m=nM计算氧元素质量，进而计算氧化物中Fe元素质量分数；
(3)C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，据此书写化学方程式；
(4)催化活性最高的催化剂，由(2)可知催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2，根据n=
计算Fe2O3的物质的量，进而计算催化剂中FeO的物质的量，结合方程式计算需要碳粉的质量。
(1)设FeO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则（x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5，整理可得x：y=2：1，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为x：2y=1：1；
(2)设Fe2+与Fe3+物质的量分别为1mol、2mol，则氧原子物质的量为1mol+3mol=4mol，故氧化物中Fe元素质量分数为
=0.724≈0.72；
(3)由题给信息知，C（炭粉）会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C（炭粉）被氧化成CO2，故答案为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑；
(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，原料480g Fe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有
的Fe2O3参加反应，即1mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5mol炭粉反应，即6g炭粉。
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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为 。
（2）由A和B生成C的化学方程式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。
（4）由H生成I的化学方程式为 。
（5）J的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是 （写结构简式)。
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【题目】在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
(1)用O2表示从0～20s内该反应的速率为___________。
(2)若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是______热反应（填：“吸”、“放”）
(3)若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是_______。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．可能是缩小了容器的体积
(4)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式_________。
(5)等温时，a、b容器开始体积相等，各充入2molNO和1molO2，平衡时NO的转化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）
A.与金属钠反应时，键①断裂
B.在Cu催化下与
反应时，键①、③断裂
C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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【题目】H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A.N原子核外存在3种不同能量的电子
B.基态V原子的价电子轨道表示式为
C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
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【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________
（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____
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【题目】Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。
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【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为
和
；
被氧化为
和
(R1 、R2 、R3 表示烃基或氢原子) 。由此推断分子式为C5H10 的烯烃所有可能的氧化产物有( )
A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种
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