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    现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    （1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：
    （1）若取一定质量上述样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体（标准状况，下同）的体积为6.72L，反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，样本中铝的质量是5.4g
    （2）若取等量的上述样品将其点燃恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，氧化铁的质量是16g，引发铝热反应的实验操作是加入少量KClO3，插入Mg条，将其点燃．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

    A．氨水

    B．硝酸

    C．醋

    D．卤水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A．产生布朗运动

    B．产生丁达尔现象

    C．胶体微粒不能穿透半透膜

    D．分散质颗粒大小在1～100nm之间

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

    B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

    C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）

    D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．白色沉淀甲是混合物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

    A．相等

    B．前者比后者大3倍

    C．后者是前者的1011倍

    D．后者是前者的108倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，俯视液体凹液面最低处读数为20mL，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处读数为10ml．这位学生取出液体的实际体积为（　　）
    A．小于10mLB．10mLC．大于10mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
    请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
    甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
    ①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
    （3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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