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    【题目】缓释布洛芬（即M：）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图：

    已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

    请按要求回答下列问题：

    ⑴A系统命名的名称：__；反应条件①为__；C所含官能团的结构简式：__；试剂的分子式：__；J→M反应类型：__。

    ⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式__。

    ⑶写出D+I→J反应的化学方程式：__。

    ⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物N（），写出N的合成路线___（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。

    【答案】2-甲基丙酸(或甲基丙酸) NaOH乙醇溶液加热 、—COOH C2H6O2 加聚反应 5

    【解析】

    根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为，根据后面信息得到B发生消去反应，酸化得到C()，A到E发生取代反应生成E()，E和苯环、Zn-Hg/HCl，在催化剂发生反应生成F，F和发生加成反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应得到H，H在催化剂作用下发生加成反应得到I()，I和发生取代反应生成J，J发生加聚反应得到M。

    ⑴A()系统命名的名称：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；反应条件①是发生消去反应，因此反应条件为NaOH乙醇溶液加热；C所含官能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式：、—COOH；试剂是乙二醇，其分子式：C2H6O2；根据M的结构简式得J→M反应类型：加聚反应；故答案为：2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；NaOH乙醇溶液加热；、—COOH；C2H6O2；加聚反应。

    ⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基，说明含有—CHO和—OH，还有三个碳原子，两个取代基团在同一个碳原子上有两种，在不同碳原子上有三种结构，共有5种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式；故答案为：5；。

    ⑶D+I→J反应是取代反应，其化学方程式：；故答案为：。

    ⑷与苯环，在Zn-Hg/HCl催化剂发生反应生成，和在催化剂作用下反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，其合成路线为：；故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

    A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同

    B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率

    C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大

    D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法a

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O

    方法b

    用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2

    方法c

    用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

    (1)写出方法a的化学方程式：__。

    (2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

    ③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

    写出方法c反应的热化学方程式：__。

    (3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    i

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ii

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    iii

    T2

    0.100

    0.0960

    0.0930

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    对比上述实验数据，可获得的结论：

    ①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

    ②T1__T2。

    Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

    反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

    (4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

    若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图：

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___，该分子的立体构型（即空间结构）为__。

    （2）Ni2＋核外电子排布式为__。

    （3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_。

    （4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

    工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    (1)按要求完成填空

    a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

    b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

    (2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

    (3) 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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