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    【题目】氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

    （1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）

    （2）负极反应式为___________

    （3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

    I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______

    ②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

    【答案】化-电 由a到b 2H2+4OH--4e-=4H2O Li H2O 16 179.2L

    【解析】

    （1）根据原电池的定义分析；根据得失电子判断；

    （2）根据得失电子写出电极反应式；

    （3）根据外界条件对化学反应速率的影响因素分析；

    （4）①根据化合价的变化判断；

    ②根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．

    （1）该装置把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气的电子，所以电子的流动方向是由由a到b．

    故答案为：由化学能转变为电能；由a到b；

    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；

    故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；

    （3）①2Li+H2=2LiH该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂；
    故答案为：Li； H2O；
    ②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，则H2物质的量为10mol，而实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子；产生的电能用来电解饱和食盐水，生成氢气的物质的量是8mol，产生的氢气体积V=n×Vm=8mol×22.4L/mol=179.2L，

    故答案为：16；179.2L。

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    B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

    D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

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    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

    D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

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    【题目】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

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    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是

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    B.用图所示装置制备高铁酸钾

    C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

    D.用图所示装置干燥高铁酸钾

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    请回答下列问题：

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    【题目】反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

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