Question

1．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO₂（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是（　　）

• A． 混合烃的质量为5g
• B． 两者分别是C₂H₆和C₂H₄，体积比为1：1
• C． 两者分别是CH₄和C₂H₂，体积比为1：4
• D． 肯定没有甲烷

Answer 1

分析 标况下5.6L混合气体的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成的二氧化碳的物质的量为：$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，生成水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，据此可以计算出混合烃的平均分子式，然后质量守恒计算出混合气体的平均相对分子量，根据计算结果对各选项进行判断．

解答 解：标况下5.6L混合烃的物质的量为0.25mol，生成的二氧化碳和水的物质的量分别为0.45mol、0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：$\frac{0.45mol}{0.25mol}$=1.8，
含有氢原子的平均数为：$\frac{0.3mol×2}{0.25mol}$=2.4，混合气体的平均分子式为：C_1.8H_2.4，所以混合气体中一定含有甲烷，由于甲烷中氢原子数为4，则另一种烃中含有的氢原子数目一定小于2.4，则另一种烃只能为乙炔，
A、混合烃的质量为0.45mol×12g/mol+0.3mol×2g/mol=6g，故A错误；
B、由分析可知混合气体是乙炔和甲烷，故B错误；
C、设甲烷的物质的量为x，乙炔的物质的量为y，根据碳原子守恒，x+2y=1.8（x+y），解得x：y=1：4，故C正确；
D、由分析可知一定有甲烷，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的计算方法，根据质量守恒定律确定碳原子、氢原子的数目是解题关键，明确气体的相对密度的含义及计算方法．