Question

15．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有反应温度，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有6和7（填实验序号）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

Answer 1

分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积等，
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；
反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；
反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．
（1）实验1和2以及4和5固体的表面积不相同，硫酸浓度相同，可用于比较表面积对反应速率的影响；
（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度以及温度影响反应速率；
（3）金属质量相等，完全反应放出的热量相同，则温度升高数值相等．

解答 解：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2，
故答案为：固体反应物的表面积；1和2；
（2）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；
故答案为：反应温度；6和7；
（3）金属质量相等，如完全反应，放出的热量相同，因硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，则温度升高数值相等，溶液温度变化值相近，
故答案为：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．