Question

【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____个电子层，最外层有_____个电子。

（2）将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列_____（用元素符号表示）

（3）溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____强于____（填物质的化学式）

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______。

Answer 1

【答案】4 5 N＜P＜As HBrO4 H3AsO4 Al(OH)3 H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-与H+中和平衡向右移动，Al(OH)3溶解

【解析】

(1)砷(AS)是第四周期ⅤA族元素，依据周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，所以砷原子核外有4个电子层,最外层有5个电子；

故答案为：4；5；

(2)同主族元素原子从上到下原子半径依次增大，所以按从小到大的顺序排列N<P<As；

故答案为：N<P<As；

(3)溴与砷同周期，位于ⅧA族，同周期元素从左到右非金属性依次增强，溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HBrO4强于H3AsO4，

故答案为：HBrO4；H3AsO4；

(4)周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，具有非金属性：如氢氧化铝和碱溶液反应，氢氧化铝存在酸式电离，Al(OH)3H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-与H+中和平衡向右移动，Al(OH)3溶解，

故答案为：氢氧化铝存在酸式电离，Al(OH)3H++AlO2-+H2O，加入NaOH溶液，OH-与H+中和，平衡向右移动，Al(OH)3溶解。