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    (1998·上海)汽车尾气(含有烃类、CO、与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化．

    (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________．

    (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

    (3)控制城市污染源的方法可以有_______________________(多选扣分)．

    [　　]

    ①开发氢能源
    ②使用电动车
    ③植树造林
    ④戴上呼吸面具
    答案：略
    解析：

    解析：(1)根据CO与NO反应后，生成可参与大气循环的无毒气体可知反应后生成了和．

    (2)催化转化器可以使转化为．

    答案：(1)

    (2)转化为，形成硫酸酸雾

    (3)①②


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽   油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ；人们已尝试使用
    H2
    H2
    作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
    ②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：
    2xCO+2NOx
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    2xCO+2NOx
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    ．
    ③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，目的是为了防止产生
    白色
    白色
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为              ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填“不变”“升高”或“下降”)。

    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                    、                                    。

    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以

    是          (选填a，b，c多选扣分)。

    a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2       c．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为       (选填a、b、c多选扣分)

    a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过       、冷却、              (填写操作名称)除去NaCl

    (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（7） 题型：填空题

    （8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据上图，完成下列填空：
    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为              ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填“不变”“升高”或“下降”)。
    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
                                    、                                    。
    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
    是          (选填a，b，c多选扣分)。
    a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2        c．BaCl2
    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为      (选填a、b、c多选扣分)
    a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过      、冷却、              (填写操作名称)除去NaCl
    (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源：江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（7） 题型：填空题

    （8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为               ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH              (选填“不变”“升高”或“下降”)。

    (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                     、                                     。

    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以

    是           (选填a，b，c多选扣分)。

    a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2        c．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为       (选填a、b、c多选扣分)

    a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过       、冷却、               (填写操作名称)除去NaCl

    (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                                                            。

     

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