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    11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3；  BSO2．
    （2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2OG→H反应在离子方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O
    （4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
    （5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

    分析 G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，据此解答即可．

    解答 解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，
    （1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3，B是SO2，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；
    （2）E→F是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；G→H是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）H是硝酸，H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （4）D为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，
    故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；
    （5）铁片投入浓硫酸，常温下没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故答案为：无明显现象．

    点评 本题主要考查无机物推断，涉及N、S元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等．

    练习册系列答案
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    1．甲苯苯环上的氢原子被-C4H9取代的同分异构体的种类数有（　　）
    A．3种B．6种C．12种D．18种

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    2．Ⅰ、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
    （1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
    （2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2．
    （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
    Ⅱ、A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是离子键．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子之间存在氢键．
    （3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
    C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
    D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

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    6．关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（　　）
    A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
    C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
    D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
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    3．关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
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    C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列判断物质或离子能否共存和原因解释都正确的选项是（　　）
    选项物质或离子能否共存原因解释
    A常温常压下：NH3、O3、H2、HCl不能共存 NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，发生的反应为：NH3+HCl=NH4Cl
    B水溶液中：K+、Ag+、NO3-、NH3•H2O不能共存 发生反应的离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓
    C 水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、MnO4-、SO42-、Na+不能共存 只可能发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D 溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-可以共存 不能发生反应
    A．AB．BC．CD．D

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