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3.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
B.C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H=+393.5KJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ•mol-1

分析 A.热化学方程式中需要标出各物质状态;
B.燃烧反应为放热反应,焓变值应该为负值;
C.焓变的单位错误,正确的单位为kJ/mol;
D.氢气与氧气的反应为放热反应,焓变小于0,结合热化学方程式的书写原则判断.

解答 解:A.物质状态影响能量,则热化学方程式中应该标出各物质状态,2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1中没有标出各物质状态,故A错误;
B.C的燃烧为放热反应,其焓变为负值,正确的热化学方程式为C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5KJ•mol-1,故B错误;
C.焓变的单位为kJ/mol,正确的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571kJ/mol,故C错误;
D.热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ•mol-1满足书写原则,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,题目难度不大,明确热化学方程式的书写原则为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于同系物的叙述中不正确的是(  )
A.某有机物同系物组成可用通式CnH2n+2表示
B.同系物互为同分异构体
C.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍
D.同系物具有相似的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质不属于高分子化合物的是(  )
A.油脂B.淀粉C.蛋白质D.纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
(1)该电池工作时,b口通入的物质为CH3OH,c口通入的物质为O2
(2)该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
(3)工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有1.2NA个电子转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金,充分反应后余下m1g金属,再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属.则了m1与m2的关系是(  )
A.m1>m2B.m1<m2C.m1≥m2D.m1≤m2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:
相关信息
A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B原子核外电子有4种不同的运动状态
C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D元素原子的核外p电子数比s电子数少1
EE原子的第一至第四电离能如下:I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1   
I4=10540 kJ•mol-1
F第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满
请回答下列问题:
(1)F位于元素周期表第IB族,其简化电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)D元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈哑铃形.
(3)某同学根据上述信息,推断E基态原子的核外电子排布图为:,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理.
(4)A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化,A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键.
(5)C的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1).则1个这种单质分子中所含π键的数目为30.

(6)已知在元素周期表中存在“对角线规则”,即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似,如Li和Mg,试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式:BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O.
(7)图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=5(填数值);氢在合金中的密度为0.083g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氢气能在某黄绿色单质气体中燃烧,该黄绿色单质气体所含元素在周期表中的位置是(  )
A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第VⅡA族C.第三周期第VⅡA族D.第三周期第ⅥA族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语正确的是(  )
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH.
A.全对B.全错C.③⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子.需经处理达标后才能排放,污水处理拟用下列流程进行处理;回答下列问题:

(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0,4mol Cr2O72-,反应中S2O32-失去2.4mo1e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)在25℃下,将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1.若25℃时将浓度均为0,1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是b(填字母).
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c(Ag(N{H}_{3}{)_{2}}^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$;已知某温度下,K[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10;计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)=Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数
K=1.6×10-3; (保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(本空保留2位有效数字).

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