Question

18．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极发生的反应类型为：氧化反应：
（3）若刚开始X电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，两个电极的质量差为280g．

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，Cu失电子，发生氧化反应，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；氧化反应；
（3）若刚开始Cu电极和银电极的质量相等，当电路中通过2mol电子时，正极上生成Ag为2mol，即216g，负极上Cu溶解的物质的量为1mol，即64g，所以两个电极的质量差为280，
故答案为：280．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．