Question

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

• A、室温时，NaR溶液的pH大于7
• B、同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H₂量相同
• C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
• D、室温时，0.01mol?L^-1的HR溶液pH=4

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：不能证明一元酸HR为弱酸，说明该实验不能证明HR部分电离，据此分析解答．

解答： 解：A．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故A不选；
B．同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H₂量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故C不选；
D．室温时，0.01mol?L^-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，不能根据物质的溶解性确定电解质强弱，为易错点．