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    7．如图为海水综合利用的部分模拟过程．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
    B．过程②为电解熔融精盐
    C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
    D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

    分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，
    A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
    B．过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液；
    C．工业上过程③加入的试剂为氢氧化钙，用来沉淀镁离子；
    D．第④步反应是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质．

    解答 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
    B．过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，电解熔融精盐生成钠和氯气，故B错误；
    C．工业上过程③加入的试剂为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液是强腐蚀性，经济效益不好，故C错误；
    D．第④步反应是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了海水资源的利用、原理分析判断、试剂选择和杂质除去方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同
    B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{W}}$
    C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
    D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半．下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作、现象与所得结论一致的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向25mL沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸变为红褐色最终制得 Fe（OH）3 胶体
    B欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
    C淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解
    D两支盛有KI3溶液的向试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：
    I3-?I2+I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电时负极质量减轻
    B．电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COONa稀溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
    D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乙二醇与丙三醇互为同系物B．乙烯和丙烯具有相似的化学性质
    C．淀粉和纤维素属于同分异构体D．乙酸与甲酸甲酯均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
    （1）海水中金元素储量约为5×102t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
    （2）海水制溴的主要过程为：

    ①步骤I的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    ②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
    □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
    ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子．
    （3）海水制镁的过程为：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
    若直接灼烧MgCl2•6H2O，则制得的MgCl2中含有的杂质是MgO．
    已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
              H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
            MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
    则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于图示两个装置的说法正确的是（　　）
    A．两个装置中Fe棒上发生的反应相同
    B．图 I中铁比图 II中铁腐蚀更快
    C．两个装置中C棒上均明显有气体逸出
    D．两个装置中Fe均是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大．D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1，G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：E＞d＞J
    B．原子半径：G＞E＞J＞D
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞G
    D．E和J组成的化合物常作食品的干燥剂

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