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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物
    C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是强电解质

    分析 A．纯净物是一种物质组成的物质；
    B．和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C．纯碱为盐；
    D．水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物为电解质．

    解答 解：A．氢氧化铁胶体是分散系属于混合物，故A错误；
    B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；
    C．纯碱是碳酸钠属于盐类物质，故C错误；
    D．BaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是纯净物、酸性氧化物、强电解质等概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
    A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
    C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸钠铝可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下）．并测得溶液中含有0.02mol Al3+
    ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
    Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
    该反应中：Na2FeO4中铁的化合价为+6，氧化剂为NaNO3，发生氧化反应的物质为Fe2O3，氧化产物为Na2FeO4，还原产物为NaNO2，电子转移数目为6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，组合正确的是（　　）
    A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质分类全部正确的是（　　）
    ①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaHSO4　⑤液态氧　⑥NaOH．
    A．盐--①④B．碱--①⑥C．纯净物--③④⑤D．混合物--②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．铜作负极B．锌作正极
    C．电子由铜经导线流向锌D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
    C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
    （1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
    （2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H2．
    （3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡
    2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是Fe．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+；溶液褪色可能的原因是可能是Cl2将SCN-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．

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