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    【题目】下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)

    A. [Ne]3s1　[Ne]3s2 B. [Ar]4s1　 [Ne]3s23p4

    C. [Ne]3s2　[Ar]4s2 D. [He]2s22p4　[Ne]3s23p5

    【答案】B

    【解析】A、两种元素都是金属元素，选项A错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B正确；C、两种元素都是金属元素，选项C错误；D、两种元素都是非金属元素，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

    B. 电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

    C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

    D. 电负性是相对的，所以没有单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

    A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋

    B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

    C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

    D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

    (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

    (2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式： _________________________________。

    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__________________________________。

    (3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有__________________。

    (4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）2NO2（g）的转化]

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    （3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

    c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。

    A．NH4HCO3 B．NH4A

    C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（ ）

    A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。

    (1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：

    ①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol

    ②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol

    则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。

    (2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

    ①写出此反应的化学方程式：_______________________。

    ②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；

    由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

    C. 保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

    D. 使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能

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