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    电负性最大的元素是__________，最小的是___________。
    F；Cs
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量
    越低
    越低
    ，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序
    递增
    递增
    ．
    （2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做
    基态
    基态
    原子，当这些原子
    吸收
    吸收
    能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
    （3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是
    B
    B
    ．第一电离能最小的元素是
    C或D
    C或D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    B
    B
    、B
    Al
    Al
    、C
    P
    P
    ；
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，（填写化学式）碱性最强的是
    ；（填写电子式）
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    Cl
    Cl
    ，电负性最大的元素是
    Cl
    Cl
    ；
    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
    sp2
    sp2
    杂化，分子空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ；
    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
    KC8
    KC8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：B
    Na
    Na
    、C
    P
    P
    ．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （4）写出A的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
    氯
    氯
    （填元素名称）．
    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    ．
    （3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
    320
    a3NA
    g/cm3
    320
    a3NA
    g/cm3
    ．
    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
    ①SO42-中S原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    ②NH3分子内的H-N-H键角
    大于
    大于
    （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 a b
    3 c d e f g h i
    4
    j    		 k l
    （1）画出下列元素的轨道表示式：a：
     
    d：
     

    （2）写出下列元素原子的电子排布式：k：
     
    l：
     

    （3）在这些元素中，第一电离能最小的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；（填元素符号或化学式，下同）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     

    （5）在g与h元素中，非金属性较强的是
     
    ，用一个化学方程式验证该结论：
     

    （6）元素d和e的电离能如下：
    电离能kJ/mol I1 I2 I3 I4
    d 738 1450 7730 10550
    e 577 1817 2745 11578
    请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因
     
    ．

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