精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。

(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。


【答案】(1)AlH3;(2)2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑(3)Mg3N2;

(4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。

(5)可能;AlH3中氢元素的化合价为-1价,NH4H中含有+1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。

【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验事实能用同一原理解释的是(  )

 

A.

SO2和Cl2均能使溴水褪色

 

B.

NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体

 

C.

福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀生成

 

D.

苯酚、乙烯均能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


森林是国民经济的宝贵资源,它不仅提供木材和多种林副产品,而且在保护环境、维持生态平衡方面起着极为重要的作用,试回答:

(1)森林通过什么途径吸收CO2,防止温室效应?

_______________________________________________________________。

(2)木材是重要的化工原料,其主要成分是纤维素,纤维素分子由很多个

________单元构成,在每个单元中含有________个羟基,所以纤维素能发生

________反应,它与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________。

(3)纤维素在浓硫酸的作用下水解的最终产物是________________(填结构简

式)。写出在医学上检验该物质的化学方程式_______________________

_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )

实验结论

A.

Na2S

AgNO3

AgCl的

浊液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C.

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D.

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>

碳酸>硅酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)

A.可能是单一气体               B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体   D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为                                    。

(3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:                                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

   B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

   C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

   D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


 NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案