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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

A

解析试题分析:解微粒共存问题注意:(1)微粒之间能反应不能大量共存,反应有四类:①复分解反应:生成气体、沉淀、难电离的物质,②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应;(2)注意题目中的隐含条件:颜色、酸碱性及相关要求等。A、给定条件下组内微粒之间不反应,能大量共存,正确;B、通常状况下,NO能被空气中的氧气氧化为NO2,不能大量共存,错误;C、氢氧化铁胶体在电解质溶液中能发生聚沉,不能大量共存,错误;D、高锰酸钾溶液具有强氧化性,葡萄糖分子中含有醛基,具有还原性,二者能发生氧化还原反应,不能大量共存,错误。
考点:考查微粒间大量共存问题及相关物质的性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的有几项
①氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电,所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电,但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是

A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO42·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是

A.Al B.Al(OH)3 C.AlO D.Al和Al(OH)3 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式不正确的是    

A.用铜电极电解NaCl溶液:2 Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2 OH
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2++I2+6H2O
C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3+3ClO+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
D.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:10Fe2+6Br+8Cl2=10Fe3+3Br2+16Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、SO42
C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42、HCO3
D.c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是

A.Na2OB.Cl2C.H2SO4D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是(    )

A.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2
C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

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