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    5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1molFe可还原2molFe3+

    分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
    A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固体的质量大于溶解金属的质量，则溶液质量减小；
    B．金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    C．加入的0.1mol优先与银离子、铁离子反应，铁离子不参与反应，据此进行计算；
    D．根据得失电子守恒分析解答．

    解答 解：A.0.1mol铁的质量为5.6g，0.1mol银的质量为10.8g，则溶液质量增加了5.6g，减少了10.6g，最终导致溶液质量减轻，故A正确；
    B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金属铜能够和三价铁离子反应生成氯化铜和氯化亚铁，则氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
    C．氧化性Cu2+＜Ag+，Fe先还原Ag+，然后还原铁离子；由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反应后总共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故C错误；
    D．1molFe转移2mol的电子，而1molFe3+得到1mol的电子，所以可还原2molFe3+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算与判断，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（　　）
    A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
    B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动
    C．t1时可能使用了催化剂
    D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
    B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
    C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D．石灰石是生产玻璃和水泥的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
    B．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异
    C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    D．使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
    （2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键
    （3）已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
    （4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空问构型是正四面体
    （5）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
    ①一定有Fe3O4　　②一定有Fe　 ③只有Fe3O4　　④只有Fe
    （6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性KMnO4溶液溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
    探究三　设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
    （7）试剂b的化学式是NaOH．
    （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
    C．用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀
    D．原电池中电子由正扱流入负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示．

     已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物．
    ②不稳定会自动转化为RCH2CHO．
    ③
    ④
    回答下列问题：
    （1）A中所含官能团是碳碳三键（填名称），B的结构简式为CH3CHO．
    （2）E的名称为乙酸乙烯醇酯．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应．
    （4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是反应方程式为：，Na与生成的乙醇反应，平衡右移，提高D的转化率．（根据化学方程式和平衡移动原理回答）             
    （5）符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有12种．
    a．能发生银镜反应  b．能与Na2CO3溶液反应放出气体
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期离子半径最小的金属元素，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族，并写出试剂NaOH的电子式
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）．
    （4）反应④的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （5）设计实验证明M中阳离子取适量Fe（NO3）2溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液出现血红色，则证明有Fe2+离子．
    （6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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