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    （1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    结构式Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    ①亚硝酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为
     
    ；
     
    ．
    ②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：H3PO3和HAsO3中分别加入过量的NaOH溶液：
     
    ；
     
    ．在H3PO3和HAsO3中分别加入浓盐酸：
     
    ；
     
    ．
    （2）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．x与Y所形成花合物晶体的晶脆如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为
     
    ；该化合物的化学式为
     
    ．
    ②若该晶体的密度为ag/cm3，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为
     
    cm．
    考点：晶胞的计算,物质的组成、结构和性质的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；
    ②酸和碱反应生成盐和水；根据酸的性质分析解答；
    （2）①元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；
    ②根据ρ=
    m
    V
    ，求得晶胞体积，再计算出晶胞边长，两个x之间的距离为晶胞面对角线的一半，据此答题．
    解答： 解：（1）①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，故答案为：；；
    ②酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；不反应；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O；
    （2）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；
    ①X离子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，该晶胞中X离子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，
    故答案为：4；ZnS；
    ②因为每个晶胞中有4个锌离子和4个硫离子，根据a=
    m
    V
    =
    4×(32+65)
    NA
    V
    ，求得晶胞体积为
    388
    a?NA
    cm3，计算出晶胞边长为
    3
    388
    a?NA
    cm，则两个x之间的距离为晶胞面对角线的一半即为
    		2
    2
    ×
    3
    388
    aNA
    cm，故答案为：
    		2
    2
    ×
    3
    388
    aNA
    ．
    点评：本题考查了物质结构与性质的关系、均摊法计算和晶胞的密度的计算，难度不大，注重基础知识的考查．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）
    A、5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA
    B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA
    C、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D、常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
    ①该反应是
     
    热反应；
    ②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率
     
    ，混合气体的颜色
     
    ．
    （2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向
     
    移动，OH-的浓度
     
    ，NH4+的浓度
     
    ．
    ②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
     
    移动，此时发生的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ．
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
     

    （3）上述反应中，氧化剂是
     
    ，1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料．

    （1）单质X的化学式是
     
    ．
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：
     
    ．
    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种，请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分．
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO
    假设2：添加了FeO
    ②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：铁粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
    操作步骤预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管1中，
     

    样品全部溶解，得到澄清的溶液．
    步骤2．
     

    步骤3．
     
     
    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体
     
    升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl-35.5  H-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni2+CO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表是元素周期表的一部分，请按要求回答以下问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥
    （1）①和②形成的常见化合物有
     
    （填化学式，填一种即可）；
    （2）在③～⑥中，原子半径最大的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）④的单质与Fe2O3在高温下反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）②和⑤的单质中，氧化性较弱的是
     
    （填化学式）；
    （5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
    B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）饱和Na2CO3；（5）水
    C：（1）重结晶；（2）洗气；（3）蒸馏；（4）分液
    物质加入试剂操作方法
    ①粗苯甲酸的提纯
     
     
    ②乙醇（水）
     
     
    ③乙酸乙酯（乙酸）
     
     
    ④乙烷（乙烯）
     
     
    ⑤苯（酒精）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A、莽草酸的分子式为C7H10O5
    B、分子中含有两种官能团，可发生取代反应
    C、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
    D、1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4mol NaOH发生中和反应

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