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【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置下列有关说法正确的是:

A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞呈红色

B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极

C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气氢氧化钠溶液接触

【答案】D

【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极,碳棒作阳极,阳极反应式为2Cl-2e=Cl2↑,滴加几滴酚酞,溶液不变红,故A错误;B、根据装置图,铁丝连有电源的负极,铁丝作阴极,故B错误;C、铁丝作阴极,电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH,氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C错误;D、因为氯气能与氢气、OH发生反应,因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A. KHCO3 B. NH2CH2COONa C. NH4NO3 D. CH3OH

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【题目】关于化学键的下列叙述中,不正确的是 ( )

A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物一定含共价键

C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

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【题目】下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:

(3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列(不重复)_________

(4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________

(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响偏高”、“偏低无影响”)。

摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________

容量瓶中原有少量蒸馏水_________

定容时俯视观察液面_________

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【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)D2+的价层电子排布图为________________

(2)四种元素中第一电离能最小的是_________,电负性最大的是_______ (填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______________; D的配位数为_____________

②列式计算该晶体的密度___________g·cm-3

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有________ ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_____________,配位体是_________

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【题目】某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A. 取适量滤液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察

B. 取适量滤液,加入CCl4,振荡、静置,观察

C. 取适量滤液,蒸干,观察

D. 取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,观察

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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(

A.高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡

B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料

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【题目】下列物质中,属于共价化合物的是( )

A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2

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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________

(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.体系中n(CO2)/n(H2)=1:1,且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有n molH-H键断裂,同时又n mol O-H键生成

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________

A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)

C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____(L/mol)2;若使K的值变为1,则应采取的措施是_______

A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况,溶液体积变化忽略不计)CO2气体,所得溶液中:

①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L(填数字)。

②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________(用相关离子浓度表示)。

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