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【题目】工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下,按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

容器

反应物投入量

2molH22molN2

4malH2.4molN2

平衡时N2的浓度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的体积分数

ω1

ω2

混合气体的密度(g/L)

ρ1

ρ2

1)下列情况下,反应达到平衡状态的是_____(填序号)

A3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

B3v(N2)=v(H2)

C、混合气体的平均相对分子质量保持不变

2)反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).

3)分析上表中的数据,有以下关系:c2________3mol/Lω1________ω2(“>”“<”“=”)

【答案】BC 5.33

【解析】

1A3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成,只是涉及了正反应,无法判断是否平衡;

B.①代表了正逆反应②正逆速率比等于化学计量数之比,所以可以证明反应达到平衡状态;

C.混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的总质量比气体的物质的量去判断;

(2)列三行式计算;

3)投入量加倍相当于加压,去判断;

1A3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成,只是涉及了正反应,无法判断是否平衡,故A错误;

B.①代表了正逆反应②正逆速率比等于化学计量数之比,所以可以证明反应达到平衡状态,故B正确;

C.混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的总质量比气体的物质的量,气体总质量是定值,由于总物质的量一直在变,所以平均相对分子质量也在发生变化,所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,达到了平衡,故C正确;

正确答案:BC。

23H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C(初) 2 2 0

C 1.5 0.5 1.0

C(平) 0.5 1.5 1.0

K==5.33

正确答案:5.33

3)投入量加倍,如果平衡等效,浓度加倍,质量分数相同,但是浓度加倍相当于加压,有利于反应正向进行,所以c2<3mol/Lω1<ω2

正确答案:< < 。

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甲同学为探究实验后试管内固体的成分,进行了下列实验:

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末放入试管中,加入盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生

向试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡

溶液没有出现血红色

试回答下列问题:

1)湿棉花的作用是______________

2)写出高于570 时,Fe 与水蒸气反应的化学方程式:___________

3)乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4,也有可能是因为___(填物质名称)过量造成的。该物质过量时,溶液中还会发生反应,导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色,该反应的离子方程式是______________

4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入足量NaOH 溶液后,观察到的实验现象为___

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A. 往平衡体系中加入金属铅后,cPb2)增大

B. 往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2)变小

C. 升高温度,平衡体系中cPb2)增大,说明该反应ΔH0

D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K2.2

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1)写出各元素的元素符号:A____B____C____D____

2)写出C1C2C3三种核素的原子符号:C1____C2_____C3______

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