【题目】工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下,按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡时N2的浓度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
混合气体的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
(1)下列情况下,反应达到平衡状态的是_____(填序号)
A、3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成
B、3v正(N2)=v逆(H2)
C、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)反应的平衡常数K=_____________________(结果保留3位有效数字).
(3)分析上表中的数据,有以下关系:c2________3mol/L;ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”);
【答案】BC 5.33 < <
【解析】
(1)A.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成,只是涉及了正反应,无法判断是否平衡;
B.①代表了正逆反应②正逆速率比等于化学计量数之比,所以可以证明反应达到平衡状态;
C.混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的总质量比气体的物质的量去判断;
(2)列三行式计算;
(3)投入量加倍相当于加压,去判断;
(1)A.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成,只是涉及了正反应,无法判断是否平衡,故A错误;
B.①代表了正逆反应②正逆速率比等于化学计量数之比,所以可以证明反应达到平衡状态,故B正确;
C.混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的总质量比气体的物质的量,气体总质量是定值,由于总物质的量一直在变,所以平均相对分子质量也在发生变化,所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,达到了平衡,故C正确;
正确答案:BC。
(2) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C(初) 2 2 0
△C 1.5 0.5 1.0
C(平) 0.5 1.5 1.0
K==5.33
正确答案:5.33。
(3)投入量加倍,如果平衡等效,浓度加倍,质量分数相同,但是浓度加倍相当于加压,有利于反应正向进行,所以c2<3mol/L;ω1<ω2;
正确答案:< < 。
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断不正确的是
A. 反应①的正反应是放热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C. 达平衡(I)时,X的转化率为20%
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数不相等
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【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是
A. 其他条件相同,甲醛浓度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化时,理论上电路中通过2 mol电子
D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
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【题目】已知在温度低于570℃ 时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO;高于570℃ 时,生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现血红色 |
试回答下列问题:
(1)湿棉花的作用是______________。
(2)写出高于570℃ 时,Fe 与水蒸气反应的化学方程式:___________。
(3)乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4,也有可能是因为___(填物质名称)过量造成的。该物质过量时,溶液中还会发生反应,导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色,该反应的离子方程式是______________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入足量NaOH 溶液后,观察到的实验现象为___。
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【题目】25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图22所示。下列判断正确的是( )
A. 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C. 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D. 25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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【题目】有A、B、C、D 四种短周期元素,A 与B 可形成离子化合物BA,BA 中阴阳离子的核外电子排布相同;B 原子最外层只有-个电子;C 元素有三种不同的核素C1、C2、C3,且三种核素的质量数之比为1:2:3;D 原子的质子数是A、B、C 三种原子质子数之和的。
回答下列问题:
(1)写出各元素的元素符号:A____,B____,C____,D____。
(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号:C1____,C2_____,C3______。
(3)C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是________。
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【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是( )
A. NaCl的物质的量为0.1mol
B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g
D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
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【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:下列有关香叶醉的叙述正确的是( )
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
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【题目】恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。下列说法不正确的是
A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,则达到平衡时生成3a mol C
D. 当v正(A)=v逆(B)时,可断定反应达到平衡
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