Question

15．40℃时，在氨一水体系中不断通入C0₂，各种离子的变化趋势如图所示：
，
下列说法不正确的是（　　）

• A． 在pH=8.0 时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）=c（CO₃^2-）
• B． 随着C0₂的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进
• C． 在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH₂COO^-
• D． D、随着C0₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不断减小

Answer 1

分析 A．根据图象判断pH=8时各离子浓度大小；
B．水的离子积只受温度影响，氨水抑制了水的电离，通入二氧化碳后氢氧根离子浓度减小，则水的电离程度增大；
C．根据图象可知最终NH₂COO^-变为0；
D．溶液中氢离子浓度逐渐减小，结合$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$分析其比值的变化．

解答 解：A．根据图象可知，pH=8.0时：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）、c（NH₂COO^-）=c（CO₃^2-），各离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COO^-）=c（CO₃^2-），故A正确；
B．氨一水体系中抑制了水的电离，随着C0₂的不断通入，溶液中氢氧根离子浓度减小，则水的电离受到促进，温度不变，则Kw不变，故B正确；
C．结合图象可知，随着二氧化碳的通入，NH₂COO^-最终变为0，故C错误；
D．随着C0₂的通入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，根据$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$可知，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 的比值逐渐减小，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．