Question

17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；其中H₂O为氧化剂．
（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）₃胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe₂O₃→AFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺．
③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．

Answer 1

分析 （1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到氢氧化铁胶体；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁．

解答 解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，H元素的化合价降低，则H₂O为氧化剂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；H₂O；                 
（2）①氧化铁与盐酸反应生成的A中含铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液为血红色，A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，得到Fe（OH）₃ 胶体，当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，
故答案为：溶液变红；Fe（OH）₃；丁达尔；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺；
③氯化亚铁与NaOH生成的C为氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，则C在空气中发生变化的现象为白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．

点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、应用能力的考查，题目难度不大．