Question

4．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H₂SO₄时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g；
98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H₂SO₄，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；
故答案为：5.9；5.4；
（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
配制稀H₂SO₄的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故A选；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故B选；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故C选；
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液浓度不变，故D不选；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液稀释，溶液浓度降低，故E选；
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，量取的浓硫酸物质的量偏大，溶液浓度偏高，故G不选；
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏低，溶液浓度偏高，故H不选；
故选：ABCE；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、仪器选择和操作排序，属于基础型题目，明确原理是解题关键，难度不大．