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烯烃中碳碳双键是重要的官能团,在不同条件下能发生多种变化.
(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团,生成两种新烯烃的反应.请写出在催化剂作用下,两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式:
 

(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基):
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10,它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3),则此烯烃的结构简式是
 
考点:有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:(1)依据烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团,生成两种新烯烃的反应解答;
(2)依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律解答.
解答: 解:(1)烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团,生成两种新烯烃的反应,所以2CH2=CHCH3
催化剂
CH2=CH2+CH3CH=CHCH3
故答案为:2CH2=CHCH3
催化剂
CH2=CH2+CH3CH=CHCH3
(2)双键碳上含有2个氢原子,则该碳原子被氧化为二氧化碳,双键碳上含有1个氢原子,则该碳原子被氧化为羰基,已知氧化产物为二氧化碳和丁酮(,依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律可知该烯烃的结构简式为:CH2=C(CH3)C2H5
故答案为:CH2=C(CH3)C2H5
点评:本题是给信息题,解题关键是看清烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
①0.1mol/L 硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2NA
②电解饱和NaCl溶液,若在阴极产生 11.2L 气体,则电子转移 NA
③在20℃101KPa时,2.8g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA
④在密闭容器中,0.1mol O2和0.2mol SO2在一定条件下,充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
⑤2mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
⑥标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为aNA/22.4.
A、①②④B、⑤⑥
C、③⑤D、②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如下:

请填写下列空白:
(1)灼烧海藻时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
 
 
 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯   B.瓷坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯   F.坩埚钳
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
、②
 

(3)提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是
 
.其原因是
 

A.酒精        B.苯       C.汽油
该提取操作通常在
 
(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为
 
色.
(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘.请写出该实验的实验步骤、现象及结论
 

(5)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.
(Ⅰ)测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.则加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
mg/kg.(以含w的代数式表示).
(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.)
(Ⅱ)学生乙又进行了下列实验:
操作步骤实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡.溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡.溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示
 

②根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础.
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊.
①请写出该反应的化学方程式
 

②某探究性学习小组利用如图1中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成.则b瓶溶液的作用是
 
,该溶液还可以用
 
试剂代替.
③装置d中所盛溶液是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验.
(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,见图.试管中发生反应的化学方程式是
 

(2)Fe2O3固体
HCl
A溶液
足量Fe粉
B溶液
NaOH
C
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液现象为
 

②写出上述过程中有关反应的离子方程式:
Fe2O3→A
 
;A→B
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

芪三酚()广泛存在于食物(如桑葚、花生、葡萄)中,它可能具有抗癌性.能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(  )
A、1mol,1mol
B、3.5mol,7mol
C、5mol,7mol
D、6mol,7mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )
A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B、常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D、常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol?L-1,则此溶液可能是盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时,为了加快溶解速度,常采用的方法有
 
 
 
等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性,在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体,在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是(  )
A、实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时,一般采用浓度较大的硫酸
B、向白纸上滴几滴浓硫酸
C、向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D、利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

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