Question

【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去．

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．

(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ ．

(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．

(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ ．

Answer 1

【答案】Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 第四周期VIII族 C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol Al3++4OH-=AlO2-+2H2O c c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁；

(2)若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；

(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝；

(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐。

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，由转化关系可知，X为变价金属为Fe，W为硝酸，Y是硝酸铁，Z是硝酸亚铁，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，铁位于第四周期VIII族，

(2)若X为非金属单质，X和W反应生成物与W的量有关，则X是变价元素，W是空气的主要成分之一，则X为碳、W为氧气，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，根据图知H=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，所以该热化学反应方程式为C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol；

(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，X为铝盐、Y为偏铝酸盐、Z为氢氧化铝，铝离子和过量强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据图知，a、b点酸过量，d碱过量，c点二者恰好反应生成强碱弱酸盐，则水的电离程度最大，a点溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+ c(M+)=c(OH-)+ c(A-)，所以c(A-)>c(M+)，酸的电离程度较小，所以c(M+)> c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)；

(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则W为SO2、Z为亚硫酸盐，Y为亚硫酸氢盐，Z是亚硫酸盐，为强酸弱碱盐，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，硫酸是强电解质，完全电离导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，则pH逐渐减小，所以其图象为。