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    下列实验能达到预期目的的是（ ）

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘。

    A．①⑤ B．①②④⑤ C．②③ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g）；△H<0

    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

    C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m

    D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ______（填“增大”“减小”“不变”）．

    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；

    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol•L-1，则c(SO42-)=______；

    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH2)2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是

    A．摩尔质量为126

    B．式量为126g•mol-1

    C．每个C3H6N6分子含3个N2分子

    D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体

    C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

    （1）E离子的原子结构示意图__________________；

    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________；

    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________；

    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________；

    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是

    A．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

    B．开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

    C．开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

    D．开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

    （1）写出MOH的电离方程式：__________________

    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。

    （3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

    II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.3×10－12

    （1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）

    ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。

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