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    （共12分）FeCl3可通过多种途径转化为FeCl2。
    （1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
                                                               
    （2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。该反应的化学反应方程式为                                                    
    （3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

    依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是              （填有机反应类型）。
    （4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是                （填序号）。
    ①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
    ②反应（3）中，HCl为氧化产物
    ③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
    （5）请另写出一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：                         

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。

    假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
    (1)0点到a点的还原产物是         。
    (2)a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                 。
    (3)试完成b点到c点的反应方程式：
    口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
    (4)反应过程中，到达   点时,HN03已完全反应。
    (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
    (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为     。
    （2）操作a的名称是       ，该操作使用的玻璃仪器有       。
    （3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是       ；“趁热过滤”的原因是        ；
    （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为(    )
    A．1∶4B．2∶7C．1∶2D．3∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。这种铁的硫化物的化学式是（   ）
    A．Fe2S3B．FeSC．FeS2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A               、丙               
    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应③                        
    反应⑤                         
    （3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                           。
    若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为        ，正极反应式为：                       。
    （4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                 ，写出最后生成H的化学方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
    A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
    B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
    C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
    D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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