Question

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• B． 2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³
• C． 200 mL 5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2-
• D． 4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．铁与硝酸反应，硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成二价铁离子；
B．气体状况未知；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
D．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合1mol二氧化硅晶体中含硅氧键计算得到．

解答 解：A．铁与硝酸反应，硝酸足量生成三价铁离子，硝酸不足生成二价铁离子，所以5.6g铁粉与硝酸反应，转移电子数与硝酸用量有关，故A错误；
B．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；
C.200 mL 5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，含有碳酸钠的物质的量 为1mol，碳酸根离子部分水解，所以含碳酸根离子数目小于6.02×10²³个，故C错误；
D.4.5gSiO₂晶体物质的量=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.75mol，含有的硅氧键数目为0.75mol×4×N_A=0.3×6.02×10²³ ，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确气体摩尔体积的使用对象和条件是解题关键，注意二氧化硅的结构，题目难度中等．