练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．Ksp（CuCl）的数量级为10-7
    B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
    C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
    D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

    分析 A．根据Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl-）判断；
    B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl；
    C．铜为固体，加入铜的量的多少不能影响化学反应速率和效率；
    D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu．

    解答 解：A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于6，则Ksp（CuCl）的数量级为10-7，故A正确；
    B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正确；
    C．发生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；
    D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl-存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查含铜化合物的性质与应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意题给信息以及图标的分析，把握溶度积的计算，难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
    B．物质Y可以发生水解和消去反应
    C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
    已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
    Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
    （3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
    Ⅱ．NaNO2的性质
    （4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
    供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
    （5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
    A．
    瓷器    		B．
    丝绸    		C．茶叶D．中草药

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：
    RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
    （1）A属于芳香烃，其结构简式是．B中所含的官能团是硝基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应．
    （3）E属于酯类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）已知：2E$\stackrel{一定条件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能团有和．
    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．C的化学名称是三氟甲苯．
    （2）③的反应试剂和反应条件分别是浓硫酸、浓硝酸，并加热，该反应的类型是取代反应．
    （3）⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
    （4）G的分子式为C11H11O3N2F3．
    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种．
    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为加热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．
    a．温度          b．Cl-的浓度        c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；阴极室生成的物质为NaOH和H2（写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．
    Ⅰ准备标准溶液
    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
    b．配制并标定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN标准溶液，备用．
    Ⅱ滴定的主要步骤
    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
    b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀．
    c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
    d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
    e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
    实验序号123
    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98
    f．数据处理．
    回答下列问题：
    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管．
    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解．
    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）．
    （4）b和c两步操作是否可以颠倒否（或不能），说明理由若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．
    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，测得c（I-）=0.0600mol•L-1．
    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗；．
    （7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（　　）
     容器编号 物质的起始浓度（mol•L-1） 物质的平衡浓度（mol•L-1）
     c（NO2）c（NO） c（O2） 
     c（O2）
    Ⅰ 0.6 0 0 0.2
    Ⅱ 0.3 0.5 0.2 
    Ⅲ 00.5  0.35 
    A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
    B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
    C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
    D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2＞T1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案