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    12．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（　　）
    A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯
    C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
    D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

    分析 A．苯属于芳香烃，烃易燃烧生成二氧化碳和水；
    B．苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯环上的H被硝基取代；
    C．苯与溴水不反应，与液溴在铁做催化剂条件下反应生成溴苯；
    D．在一定条件下苯与氢气发生加成反应制取环己烷，但苯分子结构中没有碳碳双键．

    解答 解：A．苯是一种无色、有芳香气味的液体，易燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；
    B．苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为，故B正确；
    C．苯与溴水不反应，与液溴在铁做催化剂条件下反应生成溴苯，溴水能与苯作用褪色，是苯萃取溴水中的溴，不是发生化学变化，故C错误；
    D．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学键，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，苯分子中不含有碳碳双键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，熟悉苯的物理、化学性质是解题关键，注意苯分子结构特点，碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）如图1，某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
    （2）有机物B的红外光谱图如图2，B的相对分子质量为74，B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．

    （3）相对分子质量不超过100的有机物C，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．C完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现C的氢谱如下：
    C的摩尔质量为86g/mol，C的结构简式为CH2=C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22+与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化 sp2杂化；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转化为化学能的装置
    B．原电池中发生氧化反应的是负极
    C．电解池是将化学能转化为电能的装置
    D．电解池中发生氧化反应的是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．部分果蔬中含有下列成分：
    甲乙丙
    柚子黄瓜脐橙
    HOCH2COOHC3H4O5 
    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3 的物质的量是甲的2倍
    ③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化学物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
    丙$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$$\stackrel{经两步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3 步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2 发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．
    A．盐酸多  B．H2A多C．一样多  D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1 H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分．
    族
    周期          		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，（填化学式）
    （3）表中元素③的氢化物的化学式为NH3，此氢化物的稳定性比元素⑦的氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）
    （4）①与②形成的一种化合物是沼气的主要成分，该化合物的电子式为
    （5）⑥元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，该物质不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的电离方程式为AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （6）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是Na（填元素符号），可以验证该结论的实验是AC
    A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
    B、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    C、将这两种元素的单质分别放入冷水中
    D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

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