Question

【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用；验满的方法是；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 ．
A.氢气
B.氧气
C.氯气
D.二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是；所得溶液呈性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH） 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）防止与空气对流收集不到纯净的氨气；将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口,产生白烟）；碱石灰
（3）B
（4）打开止水夹,挤出胶头滴管中的水；碱； NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣
【解析】解：（1）氨盐和碱反应生成氨气和水，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，

所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH） 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨气不能与碱石灰反应，且碱石灰能吸水，所以用碱石灰作干燥剂，

所以答案是：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；碱石灰；（3）实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器．

A、实验室制取氢气，是用锌与稀硫酸反应，不需要加热，可用试管、启普发生器等作为反应器，故A不选；

B、实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，使用硬质大试管作反应器，故B选；

C、实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰固体反应，需要加热，使用烧瓶作反应器，故C不选；

D、实验室制取二氧化碳，用的是碳酸钙与稀盐酸反应，不需要加热，可以使用试管作反应器，也可使用启普发生器，故D不选；

综合以上分析，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同．

所以答案是：B；（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，反应为：NH3+H2ONH3H2O，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH4++OH﹣，溶液呈碱性，

所以答案是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣．