周期表中前四周期中的六种元素A.B.C.D.E.F原子序数依次增大.已知A原子2p轨道有3个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的,F2+核外各电子层电子均已充满.根据以上信息回答下列问题:(1)写出D原子核外电子排布式: .(2)A.B.C.D的第一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

【答案】

(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si＜N

(3)高　NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体

(4)平面正三角形　非极性　(5)ZnS　4

【解析】根据信息提示可知，元素A的原子核外电子排布为1s22s22p3，故A为N；E元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故E为S；由C元素在地壳中的含量可知，C为Al；根据B2E为离子晶体，且B元素原子序数介于7与13之间，故B为Na；根据D单质的熔点特点可知，D为Si；F为Zn。(1)Si为第14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：P＜N，因此第一电离能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，故熔点：NaCl＞SiCl4。(4)SO3分子的空间构型为平面正三角形，SO3具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S原子居于晶胞的8个顶点和6个面心，故一个晶胞中含有的S原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞内部，Zn原子个数为4，故该化合物的化学式为ZnS；分析该晶胞结构可知，S原子的配位数为4。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	原子的第一电离能在第三周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第

三

周期、第

ⅠA

族；E的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）

S^2-＞O^2-＞Na⁺

，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是

H₂O

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为

离子键

；该化合物属于

离子

晶体．
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1 D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是

；是

分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为

；（a）中E原于配位数为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

A 原子核外L层电子数是K层的2倍

B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

C 原子的第一电离能在第三周期中最小

D 基态原子最外层电子排布为(n+1)sⁿ(n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；E的基态原子核外电子排布式是

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同），B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体。

（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是

（5）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g) ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g) ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反应的热化学方程式是。

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