一定温度下.在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g).△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是A．10min时.反应达到平衡B．该温度下反应的平衡常数为8C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

解析试题分析：A项：依据题中所示，20min时，反应达到平衡，故错；B项：该温度下反应的平衡常数应该为32/9，故错。故选CD。
考点：物质的量随时间的变化曲线化学平衡的判断化学反应速率计算化学平衡常数计算
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象物质的量的变化，本题易错，答题时注意思考。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?长沙模拟）2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率/%		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是（　　）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为______________。

③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO₂聚合成N₂O₄)，则N₂O₅的转化率a₁＝，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

（3）如图：V(NO):V(O₂)＝3:1。当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。