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    用密度为1.84 g·cm-3的质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸:①当用浓硫酸与等体积的水混合所得稀硫酸质量分数为a%  ②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（    ）

    A.a=b                B.a＞b                 C.a＜b              D.无法确定

    解析：考查不同质量分数的溶液混合溶质质量分数的换算。设浓硫酸体积V，则①加水体积为V，质量为V·1 g·cm-3，②加入水质量m水=m浓=V·1.84 g·cm-3，大于V·1 g·cm-3，所以加入水的质量①＜②，又因为H2SO4质量一定，w（H2SO4）=，①加水质量少，故a%＞b%，a＞b。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。

    （2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。

    （3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。

    A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签

    B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温

    C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸

    D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

    E.改用胶头滴管加水到刻度线

    F.加盖反复摇匀

    G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处

    H.检查容量瓶是否漏水

    （4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　       　　。

    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

    （4）简述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                  　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三9月月考化学试题 题型：实验题

    (8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

    （4）简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

    Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    (1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

    (2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

    (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

    (4)简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

    铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

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