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    在298K的温度下，CH3COOH的电离常数为1.76×10-3，NH3·H2O的电离常数为1.77×10-5。下列说法中错误的是
    [     ]
    A．同体积、同物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，化学反应中醋酸过量
    B．同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，化学反应中氨水过量
    C．同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比，盐酸中的H+的浓度大
    D．同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液的导电性较强
    AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2        D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在
    t2以后平衡
    t2以后平衡
    时间段CO的转化率最大．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2      D．降低温度同时增大压强
    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度
    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行
    （填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市梁山二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6．34
    		9．7
    Fe3＋
    		1．48
    		3．2
    Zn2＋
    		6．2
    		8．0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
    不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的    （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
    A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
    程式                                                  。
    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		6．34
    		9．7
    Fe3＋
    		1．48
    		3．2
    Zn2＋
    		6．2
    		8．0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的    （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
    A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在        范围之间。
    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式                                                  。
    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是          。
    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                        。

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