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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA

    B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA

    C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA

    D. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA

    【答案】D

    【解析】A. 1mol羟基含有电子数目为9NA，1mol氢氧根离子含有的电子数目为10NA，A错误；B. 未注明是否为标准状况，无法计算 2.24L气体的物质的量，也就无法计算转移的电子数，B错误；C. 过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相等，7.8gNa2O2和Na2S的混合物的物质的量为1mol，含有的离子总数为0.3NA，C错误；D. 碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子数目增多，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA，D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以人为本，安全至上。下列化学操作的方法正确的是( )

    A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗

    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    C．酒精灯着火时立即用水扑灭

    D．氢氧化钠固体撒落到地板上立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

    B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

    C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

    D. W、Y二种元素可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

    B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

    C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：

    S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

    S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

    S(单斜，s) == S(正交，s) △H3

    下列说法正确的是

    A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. 该反应不是氧化还原反应

    B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

    C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol

    D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA

    B. 23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA

    C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

    D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_____________。

    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_____________。

    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________。

    （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_____________。

    （5）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_____________。

    （6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_____________。

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