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【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:()2X(g) Y(g)Z(s) ()A(s)2B(g) C(g)D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度;②反应容器中生成物的百分含量;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比;④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明()()都达到化学平衡状态是(

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

①甲乙均有固体参与反应,混合气体的密度不变,能作平衡状态的标志,正确;

②反应容器中生成物的百分含量不变,说明各组分的量不变,达平衡状态,正确;

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比,说明正逆反应速率相等,正确;

④乙混合气体的压强始终不变,不能判定反应是否达到平衡状态,错误;

⑤乙混合气体的总物质的量始终不变,不能判定反应是否达到平衡状态,错误;

综上,正确为 ①②③,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员提出了由CO2CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a mol FeSb mol FeO投入V L c mol·L-1HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为(

A.62(ab) gB.186(ab) gC. molD. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)________________

2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b_________________c____________________________________

3)用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为_________________;实验ac的平衡转化率:αa___________αc_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效,可由X制得。下列有关化合物XY的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H2反应后,每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的XY分别与足量Br2反应,最多消耗Br2的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是(  )

A.该有机物的化学式为C10H14

B.它的一氯代物有6

C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZLMN是元素周期表中前20号的六种元素,它们的原子序数依次增大。XY可形成常见化合物YX4,一个YX4分子电子总数为10L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答:

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。

①乙的电子式为________________,化学键类型为________________,晶体类型为________________

②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________

(2)由MYL三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,原因是__________________________(用离子方程式表示);若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,观察到的实验现象是_____________________,原因是____________________________________________________________________

(3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是

A.装置A的优点是随开随用,随关随停

B.导管m的作用是平衡压强,观察是否堵塞

C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D.实验结束后,应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(

A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为NA

B.2 gH2 2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.2.3 g NaO2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA0.2NA之间

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