【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:(甲)2X(g) Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度;②反应容器中生成物的百分含量;③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比;④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是( )
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为( )
A.62(a+b) gB.186(a+b) gC. molD. mol
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【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=________________。
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b_________________、c____________________________________。
(3)用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为_________________;实验a和c的平衡转化率:αa为___________、αc为_______________。
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【题目】化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应
B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应
C.X与足量H2反应后,每个产物分子中含有8个手性碳原子
D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应,最多消耗Br2的物质的量相等
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的化学式为C10H14
B.它的一氯代物有6种
C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下,它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
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【题目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素,它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答:
(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。
①乙的电子式为________________,化学键类型为________________,晶体类型为________________;
②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________。
(2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,原因是__________________________(用离子方程式表示);若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,观察到的实验现象是_____________________,原因是____________________________________________________________________。
(3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为__________________。
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【题目】常温下氯化铁为棕黑色固体,易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3,设计如下实验。下列说法错误的是
A.装置A的优点是随开随用,随关随停
B.导管m的作用是平衡压强,观察是否堵塞
C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D.实验结束后,应先熄灭C处酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32 g S8(分子结构: )中的共价键数目为NA
B.2 g由H2 和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
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