A. | 常温常压下,2g氮气所含分子数为NA | |
B. | 0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA | |
C. | 标准状况下,22.4LNH3所含原子数为NA | |
D. | 6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA |
分析 A、求出氮气的物质的量,然后根据分子数N=nNA来分析;
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子;
C、求出氨气的物质的量,然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析;
D、求出锌的物质的量,然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析.
解答 解:A、2g氮气的物质的量为n=$\frac{2g}{28g/mol}$=$\frac{1}{14}$mol,故分子数N=nNA=$\frac{1}{14}{N}_{A}$个,故A错误;
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子,故0.5mol硫酸钠中含1mol钠离子即NA个,故B正确;
C、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol,而1mol氨气中含4mol原子即4NA个,故C错误;
D、6.5g锌的物质的量为0.1mol,而1mol锌生成1mol氢气,故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1NA个氢气分子,故D正确.
故选AC.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾固体(氯化钠) | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
④ | 氯气(氯化氢) | 饱和氯化钠溶液 | 洗气 |
A. | ①③ | B. | ①④ | C. | 只有② | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色透明的溶液中:Fe3+、K+、OH-、NO3- | |
B. | 能使石蕊试剂变红的溶液:SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+ | |
C. | 强碱性溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
D. | 强酸性溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、ClO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法 | |
B. | 氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品 | |
C. | 实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性 | |
D. | 实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放,应用澄清石灰水吸收 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:3 | B. | 3:1 | C. | 1:1 | D. | 1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe、Cu、Ag、Mg | B. | Cu、Mg、Ag、Fe | C. | Mg、Cu、Ag、Fe | D. | Mg、Ag、Cu、Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①不变、②不变、③增大、④增大 | B. | ①不变、②不变、③增大、④不变 | ||
C. | ①减小、②不变、③增大、④不变 | D. | ①减小、②不变、③增大、④增大 |
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