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13.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.常温常压下,2g氮气所含分子数为NA
B.0.5 molNa2SO4溶液中所含Na+数为NA
C.标准状况下,22.4LNH3所含原子数为NA
D.6.5g锌与足量盐酸反应生成氢气0.1NA

分析 A、求出氮气的物质的量,然后根据分子数N=nNA来分析;
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子;
C、求出氨气的物质的量,然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析;
D、求出锌的物质的量,然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析.

解答 解:A、2g氮气的物质的量为n=$\frac{2g}{28g/mol}$=$\frac{1}{14}$mol,故分子数N=nNA=$\frac{1}{14}{N}_{A}$个,故A错误;
B、1mol硫酸钠中含2mol钠离子,故0.5mol硫酸钠中含1mol钠离子即NA个,故B正确;
C、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol,而1mol氨气中含4mol原子即4NA个,故C错误;
D、6.5g锌的物质的量为0.1mol,而1mol锌生成1mol氢气,故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1NA个氢气分子,故D正确.
故选AC.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质试剂分离方法
硝酸钾固体(氯化钠)蒸馏水降温结晶
二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气
乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
氯气(氯化氢)饱和氯化钠溶液洗气
(  )
A.①③B.①④C.只有②D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是(  )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、K+、OH-、NO3-
B.能使石蕊试剂变红的溶液:SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
C.强碱性溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.强酸性溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

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1.在10mL 1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中,有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少?设体积不变.(Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3•L-3).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.某盐的化学式是XmYn,为最简结构(m≠n),将一定量的该盐溶于足量水时:
(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:Xn++nH2O?X(OH)n+nH+
(2)若测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为:Ym-+H2O?HY(m-1)-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关氯碱工业的描述,正确的是(  )
A.氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法
B.氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品
C.实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性
D.实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放,应用澄清石灰水吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉,充分反应后放出等量的氢气,则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为(  )
A.1:3B.3:1C.1:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种,实验测得其分别具有以下性质:①a能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色.由此判断a、b、d、e分别是(  )
A.Fe、Cu、Ag、MgB.Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Ag、FeD.Mg、Ag、Cu、Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.向含有下列四种离子:①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体,以上四种离子的物质的量变化正确的是(  )
A.①不变、②不变、③增大、④增大B.①不变、②不变、③增大、④不变
C.①减小、②不变、③增大、④不变D.①减小、②不变、③增大、④增大

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