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    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2·8H2O白色沉淀。

    已知：①CaO2·8H2O属微溶性化合物；

    ②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；

    ③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；

    ④H2O2具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。

    （1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)

    a．适当低温 b．高温 c．强酸性 d．反应物浓度足够高

    （2）通入的气体是______。

    （3）写出该反应的化学方程式_______________。

    （4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？_________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

    B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

    D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

    A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式______________。

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_________________：

    供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________（填溶液名称），E中加入___________溶液（填化学式）。

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________；实验2不严谨之处应如何改进________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则

    A．气态氢化物的稳定性：X＞W

    B．单质的还原性：Y＞Z

    C．原子半径：Y＜Z＜W

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。

    （ 1）汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 ， 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ，化学方程式为 。

    （2）治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使 NO 和 CO反应，生成 CO2和N2。反应的化学方程式为 。

    （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。

    ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

    ② 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。

    ③ 市民出行带防毒面具。

    ④ 市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （l）水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是 ；

    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ；

    （3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 （填字母）；

    A．福尔马林 B．漂白粉 C．氯气 D．臭氧

    （4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：

    ①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因： ；

    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式： ；

    （5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2 CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2 CO3溶液的浓度为5．6 x10一5mol·L一1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西桂林市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

    A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

    C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

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