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    4．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		①HI比HCl稳定
    ②HI比HCl不稳定
    ③HI沸点比HCl高
    ④HI沸点比HCl低
    A．Ⅰ、①B．Ⅳ、②C．Ⅲ、③D．Ⅱ、④

    分析 根据键能越大，物质的热稳定性越强；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高．

    解答 解：Ⅰ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故错误；
    Ⅱ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故错误；
    Ⅲ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故正确；
    Ⅳ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了键能与物质的热稳定性、相对分子质量与物质的熔沸点之间的关系，掌握规律是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ
    B．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
    C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体
    D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，在ca4分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
    （2）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （3）da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是NH3分子间形成氢键
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）写出ce2分子的一种等电子体的化学式CS2
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+（写出离子符号的化学式）．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（　　）
    ①FeCl2  ②FeCl3  ③FeS  ④SO3  ⑤CuCl2  ⑥CuS  ⑦AlCl3．
    A．①B．①⑥C．①④D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量．若有室温下KNO3饱和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液质量增加B．溶液的温度降低
    C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（　　）
    A．过氧化钠B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑；
    CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；
    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．
    （2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
    A．HClB．HBrC．HID．H2S

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