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    18．某学生将1-氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3
    C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl-

    分析 1-氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．

    解答 解：1-氯乙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl-．因此，应通过1-氯乙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．
    故选C．

    点评 本题考查氯离子的检验，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某有机物的结构简式为：，据此填写下列空格．
    （1）该物质苯环上一氯代物有4种；
    （2）1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2 mol；
    （3）1mol该物质和H2发生加成反应，需H25mol；
    （4）下列说法不正确的是BD．
    A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应
    B．和甲苯属于同系物
    C．使溴水褪色的原理与乙烯相同
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色是发生了加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    ①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
    ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
    ④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②④C．①②③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；
    （2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO-、I2、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
    （1）写出A、B、C的结构简式AB．
    （2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
    （3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
    （4）反应④的化学方程式为④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素为Li．
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

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    7．聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：

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    （4）由F和G生成H的反应方程式为．

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    8．4P（红磷s）=P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1
    根据以上方程式，下列推论正确的是（　　）
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    D．白磷热稳定性比红磷大

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